（10南充14）右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）C的溶解度随温度的升高而__________________。
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“大”或“小”）。
人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是 。
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4m1n后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个量要因素是 。
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
| 温度／℃ |
O |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度／g |
KCl |
27.6 |
34.O |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
| KN03 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
1lO |
169 |
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；
(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为 g；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是 。
化肥对提高粮食产量具有量要的作用。属素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产属素的反应的微观示意图如下：
①属素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产属素的反应中，A与 B的质量比为 。
“碳循环”是自然界中量要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常量要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 ；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指 （选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2点燃2CO2+3H2O，R的化学式为 。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式 。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图），对该方法的叙述正确的是 。
| A．该方法中包含分解反应，置换反应等 |
| B．物质是①是Na2CO3溶液 |
| C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶 |
| D．整个过程至少有两种物质可以循环利用 |
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
（1）步骤1的化学方程式为 。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量
溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有 （填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用
b．充分利用太阳能
c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）。
a．无色酚酞溶液
b．紫色石蕊溶液
c．pH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途 ， 。
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