X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y2Z ,达到平衡后, X的转化率不可能为
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合,此时,硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应,则出现浑浊的先后顺序是 ① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸
在800℃时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g),重新达到平衡时,H2平衡浓度为
目前合成氨的技术原理为:该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H的变化是
把0.6molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g) + 2Y(g) nZ(g) + 2W(g) 5分钟末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L· min),则上述反应中Z气体的计量数n的值是