在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为 。
（2） 极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为 。
（3）有 mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是 L ，溶液的pH是 。反应速率v（Cu2+）：v（O2）==
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ________ 。
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
① B与甲反应的化学方程式为____________________ ___________________。
② D与乙反应的离子方程式为__________________________ _________。
(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
② 甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式为______________________ _________。
④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法
⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，
| W |
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X |
Y |
Z |
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其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是 (用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
。
(4)已知：2YZ2(g) 
Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t
的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应
处于平衡状态的是 点。
② 25 min时，增加了
（填物质的化学式） mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中，气体颜色由深到浅的顺序是 __
（填字母）。
（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe + HNO3 =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是 （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象
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