设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)
D 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
相关试题
下列离子方程式中正确的是
| A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4 ↓+2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O |
| C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HClO |
| D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4＋+HSO4-+2OH－=SO42-+NH3↑+2H2O |
粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中，正确的是
①过滤； ②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸； ④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液
| A．⑤②④③① | B．④②⑤③① | C．④②⑤①③ | D．⑤②④①③ |
“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
| A．该方法的优点是耗能小 |
| B．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好 |
| C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 |
| D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 |
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