硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
分析上述反应，下列判断正确的是：
| A．循环过程中需补充H2O | B．反应I中SO2氧化性比HI强 |
| C．反应III易在常温下进行 | D．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
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下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是( )
| A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)] |
| C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+) |
| D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12， |
则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是（ ）
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－) |
| B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A．c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．c( NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是( )
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变； |
| B．甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O |
| C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
＋ 2e－ = H2↑
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