用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
相关试题
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
| |
加入的物质 |
结论 |
| A |
50mL 1 mol/LH2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
0.05molCaO |
溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
| C |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
| D |
0.1molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
下列叙述正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| C．K2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2－) + c(HS－) |
| D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(Na+) |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
增大
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