下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )
| A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
| B．Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 |
| C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．H2O既是氧化剂又是还原剂 |
相关试题
反应NH4HS(s) 
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
| A．其他条件不变时通入SO2气体 |
| B．移走一部分NH4HS固体 |
| C．容器体积不变,充入N2 |
| D．压强不变时,充入N2 |
对于可逆反应mA(g)+nB(g) 
eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
| A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 |
| B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大 |
| C．化学方程式中m+n>e+f |
| D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
下图表示：x(g)+y(g) 
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
| A．增大了压强 | B．降低温度 |
| C．增加了x和y的浓度 | D．使用了催化剂 |
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)相等 |
| B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
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