在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为 。
⑵A的转化率为 。
⑶用D表示的平均反应速率为 。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较
完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比（结果保留1位小数）。
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是____ ___，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。
在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快的是滴加 的，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。
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