难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图所示的装置提纯。将不纯

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如图所示的装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽成真空后引入适量的碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS₂（s）+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列说法正确的是（）

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径: W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是导体

D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，4 gCH₄含有N_A个C-H共价键

B．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0． 1N_A个HCO₃^-

D．常温常压下，22．4 LNO₂和CO₂的混合气体中含有2N_A个氧原子

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从下列事实所列出的相应结论正确的是

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃²^－＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃²^－＋4H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄²^－恰好完全沉淀：

2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

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含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、NO₃^－，通入SO₂气体

B．Ca²^＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂气体

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄²^－，通入CO₂气体

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

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