已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是 ( )
A测定这两种溶液的pH值 B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2 .24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
（１）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（要求写出计算过程）。
（２）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1， 请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、CO32—、SO42—，现取三份100.00ml溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据实验回答下列问题：
（1）判断K＋、Cl－是否存在？K＋, Cl－（填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
（2）原溶液中,肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是__________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是___________（填序号）
① 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
② 该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③ 该反应的 △H < 0
④ 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比为___________；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________。
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