20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3 |
相关试题
一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)
B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(B)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| K(CH3COOH) ＝1.8×10-5 |
K(HClO) ＝3.0×10-8 |
K(H2CO3)a1＝4.4×10-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
某种药物合成中间体的结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是
| A．属于芳香族化合物 |
| B．能发生消去反应和酯化反应 |
| C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 |
| D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH |
下列判断正确的是
| A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ |
| B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
| C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O |
| D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 |
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