20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3 |
相关试题
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤[ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径/10－10 m |
0.66 |
1.36 |
1.23 |
1.10 |
0.99 |
1.54 |
0.70 |
1.18 |
| 最高正化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
| 负化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
| A．元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族 |
| C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
| D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4– + H2C2O4 + H+→ CO2↑ + Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是
| A．该反应的氧化剂是H2C2O4 | B．该反应右边方框内的产物是OH– |
| C．配平该反应后，H+的系数是6 | D．配平后该反应电子转移总数是5e– |
某原电池构造
如下图所示。下列有关叙述正确的是
| A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 |
| B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 |
| C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g |
| D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 |
在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
| A．Al3+、Ca2+、Cl –、NO3– | B．Ba2+、K+、CO32–、Cl – |
| C．Na+、Cu2+、NO3-、HCO3– | D．Na+、Fe2+、Cl –、SO42– |
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