(8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2 W+3H2O氧化剂_____________,还原剂________ 氧化产物________,还原产物__________
化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成:已知、(1)反应①的类型 (2)化合物Ι的分子式 (3)①A的结构简式 。②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H2 mol(4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是 。(5)关于Ⅴ的说法正确的是( )
(6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式 ,满足一下两个条件:①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是 。
下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是 。(2)下列说法正确的是 。a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半径:O<C<Si<Alc.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ;(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ;(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 ;(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:其中负极发生的电极反应为 ;在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是 。