有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
D |
E |
||||
| 3 |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
||
| 4 |
L |
M |
（1）这些元素中，金属性最强的元素是___________（填元素名称），非金属性最强的元素是________（填元素名称），最不活泼的元素是________（填元素符号）,原子半径最小的元素是_______（填元素符号）。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________。
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）
（4）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。
（5）A与D形成的化合物A2D2是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。
(10分)按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1 mol H—I键会释放299k J能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_____（填“放出”或“吸收”）_____k J的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 ，比较△H1 ____△H2 大小。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出D的元素名称，D的气态氢化物的化学式E的最高价氧化物的水化物的化学式。
（2）画出B元素的离子结构示意图。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）
（1）在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是（填名称），能验证该结论的实验是（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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