某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
叠氮化合物应用广泛，如，可用于汽车安全气囊，
可用于合成化合物
（见下图，仅列出部分反应条件
-代表苯基
）
（1）下列说法不正确的是（填字母）
A.反应①、④属于取代反应
B.化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C.一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与发生环加成反应成化合物
，不同条件下环加成反应还可生成化合物
的同分异构体。该同分异物的分子式为，结构式为。
（5）科学家曾预言可合成，其可分解成单质，用作炸药。有人通过
与
,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是（填字母）。
A.该合成反应可能是取代反应
B. 与甲烷具有类似的空间结构
C. 不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D. 分解爆炸的化学反应方程式可能为：
↑
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以和
为原料，在一定条件下先反应生成沉淀
该沉淀高温分解即得超细
。
热分解的化学反应方程式。
（2）的相对分子质量为453。欲配制100
为2、浓度约为0.1
的
溶液,配制过程为
①用托盘天平称量固体
；
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1溶液中，铝各形态的浓度(以
计)的对数（
）随溶液
变化的关系见下图
①用溶液调节（2）中溶液
至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中，画出0.01溶液中铝各形态的浓度的对数
随溶液
变化的关系图，并进行必要的标注。
光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为
，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为。
（4）下列说法正确的是（填字母）
| A． |
化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
|
B． |
化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
|
C． |
化合物I、II、IV都可发生水解反应
|
D． | 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应 |
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种。
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
（2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
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