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Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
| A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小 |
| B．pH=2，温度在40～80oC,X降解率随温度升高而增大 |
| C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC |
| D．pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是
| |
电池 |
电解池 |
| A |
H＋移向Pb电极 |
H＋移向Pb电极 |
| B |
每消耗3 molPb |
生成2 molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O |
阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
 |
 |
下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) |
B．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0) |
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0) |
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g)ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0) |
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是
| A．实验2比实验1的反应容器体积减小 |
| B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 |
| C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 |
| D．实验1比实验3的平衡常数大 |
温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
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