工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
| A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 |
| D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体 |
相关试题
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
| A．反应中MnO2是还原剂 |
| B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强 |
| C．该反应中MnO2具有催化作用 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
溶液中含Na＋、无K＋ |
| B |
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸 |
溶液变浑浊 |
苯酚的酸性比盐酸强 |
| C |
用激光笔照射某有色玻璃 |
丁达尔现象 |
该有色玻璃是胶体 |
| D |
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 |
产生黄色沉淀 |
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋
| A．①③ | B．②③ | C．③⑤ | D．④⑤ |
右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。
下列有关说法正确的是
| A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 |
| B．K与N相接时，H＋向负极区迁移 |
| C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 |
| D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
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