常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是
| A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 |
| B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变 |
| C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋ |
| D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变 |
相关试题
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 |
| B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
| D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0 |
关于平衡常数,下列说法不正确的是
| A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 |
| B．平衡常数随温度的改变而改变 |
| C．平衡常数随压强的改变而改变 |
| D．使用催化剂不能使平衡常数增大 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |
N2 O4 △H=" —56.9kJ/mol" 下列分析不正确的是
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