常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
| A．pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- |
| B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+ |
| C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO |
| D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+ |
已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
| A．－317.3 kJ/mol | B．－379.3 kJ/mol | C．－332.8 kJ/mol | D．317.3 kJ/mol |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A．196.64kJ | B．98.32kJ | C．＞196.64kJ | D．＜196.64kJ |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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