氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度未知
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挑错有奖

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

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微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O₂＋24H^＋＋24e^－12H₂O
负极反应：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂↑＋24H^＋
则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂===6CO₂＋6H₂O

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B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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A．CuSO₄

B．CuO

C．Cu（OH）₂

D．CuSO₄·5H₂O

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下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH＋6OH^－＋6e^－===CO₂＋5H₂O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

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