人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 据此判断氧化银是（ ）
| A．负极，被氧化 | B．正极，被还原 | C．负极，被还原 | D．正极，被氧化 |
下列说法不正确的是 ( )
①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同
④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示
⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示
| A．除①⑦外 | B．除③⑤⑥外 | C．除③⑤外 | D．除③⑥⑦外 |
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
| 实验 试剂/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 4 mol/L H2SO4 |
20 |
V1 |
V2 |
V3 |
| 饱和CuSO4溶液 |
0 |
2.5 |
V4 |
10 |
| H2O |
V5 |
V6 |
8 |
0 |
下列说法正确的是 ( )
A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )
| A．反应①快 | B．反应②快 |
| C．一样快 | D．无法判断 |
设C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为( )
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
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