过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如图9所示:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)友情提示:实验中过氧化氢分解的化学方程式为
取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g(不含结晶水)。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (1)该反应中生成的气体的质量。 (2)所加的盐酸的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气多少克? (反应的化学方程式为:Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑)
80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后(样品中的杂质既难溶于水,又不与稀盐酸反应),将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。(固体上残留的液体质量忽略不计)计算: (1)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应方程式为:CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑。计算:要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量。
李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应,制备20瓶二氧化碳气体。已知:①集气瓶的体积为100 mL;②大理石中杂质不与稀盐酸反应; ③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。