(4分)已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃

D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

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根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_____________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍____________。
(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________。
(4)D元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃______。

题型：未知
难度：未知

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画出下列各种粒子结构示意图。
(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的正二价金属阳离子：_______。
(2)L层电子数是K层、M层电子数之和的原子：_______。
(3)质量数等于24，质子数等于中子数的原子：_______。
(4)得到1个电子能达到Ne原子结构的原子：_______。

题型：未知
难度：未知

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在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A．______________________________;
B．______________________________;
C．______________________________。

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有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H₂(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。
(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_____，B_____，C_____。
(2)A²⁺、B、C^2-的结构示意图分别是________，________，________。

题型：未知
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下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)

A．12P，12n,10e^-	B．14P,14n,14e^-
C．17P,18n,17e^-	D．17P,20n,17e^-

E.17P,18n,18e^- F.17P,20n,18e^-
属于原子的是_____(填编号，下同)；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____；属于同一种元素的粒子是____。

题型：未知
难度：未知

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