铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－====PbO2+4H++ |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
相关试题
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中 |
验证SO2具有漂白性 |
| B |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中 |
检验产物是乙烯气体 |
| C |
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸 |
除去粗盐中的SO42—、Ca2+ |
| D |
在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 |
检验淀粉水解生成葡萄糖 |
将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
| A．石灰水 W1 <W2 | B．CO W1 = W2 |
| C．NaHSO4 W1 >W2 | D．乙醇溶液 W1 <W2 |
，此炔烃可能的结构有工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
| A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大 |
B．沉淀转化的离子方程式为CO32-＋CaSO4  CaCO3＋SO42- |
| C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 |
| D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 |
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) |
| D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
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