A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH―、CO32―、NO3―、SO42―两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。
高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）。
（2）第②步反应的化学方程式是。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是。写出相应化学方程式。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→。
（2）利用B装置可制取的气体有（填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。
工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了（写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：
I．步骤③发生反应的离子方程式为。
II．步骤④中煮沸的作用是。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W |
X |
Y |
Z |
|
| 结构或性质 |
最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 |
氧化物是常见的两性化合物 |
最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z的氧化物其主要用途为。在自然界中是的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是（填序号）。
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径XW，所以原子核对最外层电子的吸引力XW，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式。
铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL
（2）步骤②通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为。
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。
（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：
则可以判断xy，氧化性：MFe2OySO2（填“＞”、“＜”或“=”）
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