A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：
（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：
A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
C→D：_____________________________________________；
E→C：_____________________________________________；
C→A：_____________________________________________。
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂
，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO2气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。
（1）c(NaOH)=
（2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，则V的取值范围为 。
A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体
，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）F的电子式为 ；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式 。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为 ；其相应的物质的量为 。
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为
-3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方
向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2＋ N2＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
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