将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）
| A．Ba2+ 和NO3－ | B．Na+ 和Cl－ | C．Na+ 和NO3－ | D．Ag+ 和SO42－ |
相关试题
已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示
| 序号 |
Ba(OH)2溶液体积/mL |
盐酸体积/mL |
混合液pH |
| 1 |
22.00 |
0 |
10 |
| 2 |
22.00 |
18.00 |
9 |
| 3 |
22.00 |
22.00 |
8 |
假设混合时体积变化忽略不计，则c为
A、3 B、4 C、5 D、6
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
| A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 |
D．在 其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
| A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 |
| B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 |
| C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 |
| D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 |
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞② |
| C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的 量多 |
z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)
与温度T的关系如右图所示。
粤公网安备 44130202000953号