某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010 mol•L^-1、0.0010 mol•L^-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol•L^-1）的用量均为2 mL。
⑴请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

⑵该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄            ，简述选择的理由                           
⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

a、实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为               （忽略混合前后溶液的体积变化）。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确        （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行
       （填“是”或“否”）。