已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________ __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___ _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是 （填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是 ；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是 ；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为 ；
（2）写化学方程式：
A→B ；
D→E 。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为 ；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是 ；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为 ；
（3）若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质。则A、D的化学式均为 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是 ；D→E的化学反应方程式为 。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是 点，理由是； ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，
离子浓度大小关系是 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
（4）化合物
X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
（5
）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。
温同压下4.75体积氧气。试回答：
体的结构简式为 。
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