在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为： 。
（2）写出反应②③④的化学方程式：
② ，反应类型： ；
③ ，反应类型： ；
④ ，反应类型： 。
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是 。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 。
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中 ；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。
①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③
④
和
（核内15个中子）
⑤葡萄糖和果糖 ⑥
某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| ①计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
| ②称量KCl固体 |
称量需要用到的主要仪器是________________ |
| ③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 |
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
粤公网安备 44130202000953号