下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
相关试题
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
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SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（）
| A．光导纤维的主要成分是硅单质 |
| B．减小压强有利于加快化学反应速率 |
| C．高温下，氢气的还原性强于硅 |
| D．混入少量空气对上述反应无影响 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
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①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△H=-71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
下列描述错误的是（）
| A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g） △H>-90.5kJ·mol-1 |
| B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极 |
| C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l） △H=-126kJ·mol-1 |
| D．反应①中的能量变化如右图所示 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
| A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3 |
| B．强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4 |
| C．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3 |
| D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、Cl2-3、Cl- |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：CO2-3+H2O
HCO-3+OH-。下列说法正确的是（）
| A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 |
| B．通入CO2，溶液pH增大 |
| C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
D．升高温度， 不变 |
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