氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
相关试题
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ |
| C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
| D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C．AlN中氮的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41 g |
有一部分是氧化产物
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