20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10

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20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH＝2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O ，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为＋7

D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)₃得到3 mol电子

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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117.0g
C．1000 mL 117.0 g	D．1000 mL 111.2 g

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL 0.1mol·L^—1的稀硫酸中含有H^＋个数为0.2N_A

B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2N_A

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N_A

D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2N_A

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