将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为
已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） （2）精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_________mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液； (2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液； (3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； (4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
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