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反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加Fe的表面积 |
| B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 |
| C．将容器的体积缩小一半 |
| D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是
| A．电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1 |
| C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑ |
| D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g |
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
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