氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会
| A．偏低1% | B．偏高1% | C．无影响 | D．偏高0.1% |
相关试题
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[ |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动 |
下列不能用勒沙特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合
气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b+1
nC(g),符合右图所示的结论是
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