醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．②⑥⑦ | B．③④⑤⑥ | C．③④⑥⑦ | D．①② |
相关试题
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA |
| B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA |
C．5NH4NO3  2HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA |
| D．室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.l NA |
下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 |
| D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质 |
向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是
| A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O |
| B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O |
| D．D→E：NH4++ OHˉ＝NH3·H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为 c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+） |
| D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
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