醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．②⑥⑦ | B．③④⑤⑥ | C．③④⑥⑦ | D．①② |
相关试题
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
| A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强 |
| C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强 |
将14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是
| A．3.2g | B．10.8g | C．21.6g | D．5.4g |
关于硝酸的说法正确的是
| A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 |
| D．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 |
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(用化学用语表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
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