将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH > 0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
下列说法中不正确的是A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应: 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
下列说法不正确的是 A.上述信息可推知:T1<T2 B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16 C.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2) :c (NO)不变 D.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2:,发生反应:测得平衡体系中C02的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是 ①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是