在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，
n(NO) 随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　               　　，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　    　　反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　   　　，用O₂的浓度变化表示从
0～2s内该反应的平均速率υ=　　　　　　　　　　；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a． υ（NO₂）＝2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。