一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
| A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一 |
| B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s） |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（ ）
| A．单质 | B．元素 | C．原子 | D．分子 |
如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，VA=
L，VB=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：
3X(g)+3Y(g)
2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0．6L。
(1)B中X的转化率为 。
(2)A、B中X的转化率的关系是A B(填“>”“=”或“<”)，其理由是 。
(3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB(填“>”“=”或“<”)
(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的 组(填选项字母)。(设MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)
A．Mz和Mw B．MX和MY C．Mx和Mz D．MY和MW
写出其密度的一种表达式： g·L
。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下： 2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·L
Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是 。
(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒?
(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有 性。
粤公网安备 44130202000953号