在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
| A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 |
| B．H2的燃烧热为285.8kJ |
| C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
| D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
相关试题
对可逆反应A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(D)＝0.4 mol·(L·s
)－1 B．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
关于铅蓄电池的说法正确的是
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO―→PbSO4＋2e－ |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－―→Pb＋SO |
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