某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装
置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性
，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)如果把分
液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
___________________________________________________________。
(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
(11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为 。 （2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
|
|
| D |
|
|
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，
标准状况下将少量二氧化碳通入足量过氧化钠中充分反应后，过氧化钠增重5.6g，则通入二氧化碳的体积为 L 。
（4）试管F中收集满气体后，先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是： 。
用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。
（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
| A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容 |
| B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
| D．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
(18分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如下实验流程；
①甲同学选择的试剂a可以是_______(填序号)。
A．盐酸酸化后的氯化钡 B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是_______________________________________。
③操作II名称是_____________________________________________________。
④Na2SO3的质量分数的表达式为_______________________________________。
（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg，并设计如F图所示的实验装置，进行相关实验： 
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 ____________________________________________________。
②装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________。
③装置C的作用是___________________________________________________。
④若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为__________________。
(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有 。
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为 ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
。
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平
KIO3＋ KI＋ H2SO4 ="==" K2SO4＋ I2＋ H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－ ="==" 2I－＋S4O62－。
滴定时，选择 为指示剂，眼睛应该注视 ，达到滴定终点时的现象为 ，加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________
_。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________ _ 。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10．00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
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