(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用 滴定管移取步骤
③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是： ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是 ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是 ；滴定终点的判断方法是 ；
（4）步骤④应该选用 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
| 序号 |
滴定前/mL |
滴定后/mL |
| ① |
1.35 |
19.40 |
| ② |
1.05 |
19.00 |
| ③ |
1.58 |
20.91 |
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是 （填“合格”“不合格”）产品。
氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。某活动小组设计如下图所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质。
（1）下列装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为 ，反应的离子方程式为 ，制取二氧化硫选用的装置为 ；
（2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤） ；
（3）装置F中盛放的溶液为 ；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为 ；
（4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为 。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为： ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是 ；
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）装置C中装有的试剂名称是 。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式为： ；
（2）一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成和乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生成某气体，该气体使溴水褪色反应的化学方程式为： ；
另一些同学经过细致的观察后认为：试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。这个现象是 ；
（3）该小组改用图2装置实验，将烧瓶置于润滑油（沸点、燃点均高于300℃）中加热。此法加热的优点是① ；② ；
某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)
| 实验方案 |
| 1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
| 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
| 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
| 4．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
| 5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
| 实验现象 |
| （A） |
| （B）反应不十分强烈，产生气体 |
| （C）剧烈反应，产生气体 |
| （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失 |
| （E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的 。
（2）实验仪器：① ② ③ ④试管夹
⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为 （填字母编号）。实验现象
（A）为： 。
（4）实验结论 。
学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。
| A．稀盐酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
此步涉及反应的离子方程式为 。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。
D装置的作用： 。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
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