(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用 滴定管移取步骤
③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是： ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是 ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是 ；滴定终点的判断方法是 ；
（4）步骤④应该选用 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
| 序号 |
滴定前/mL |
滴定后/mL |
| ① |
1.35 |
19.40 |
| ② |
1.05 |
19.00 |
| ③ |
1.58 |
20.91 |
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是 （填“合格”“不合格”）产品。
工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为 。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。
实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；
（3）稀释浓硫酸时应注意 ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）
| A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 |
| B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 |
| D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 |
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题
（1）根据计算，需称取氯化钠 g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是 。
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。
| A．没有将洗涤液转入容量瓶中 | B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
| C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 | D．加水定容时，水的量超过了刻度线 |
（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
| 实验编号 |
待测HCl溶液的体积/mL |
滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 |
20.00 |
22.00 |
| 2 |
20.00 |
22.10 |
| 3 |
20.00 |
21.90 |
该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）
②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是___________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过 可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设：
假设1：全部是铁单质；
假设2： ；
假设3： ．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
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