下列结论正确的是
①粒子半径：S2－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
| A．① | B．③⑥ | C．②④⑥ | D．①③④ |
相关试题
有关下列图象的说法正确的是
| A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0 |
| B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 |
| C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 |
| D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
| A．30～40 min间该反应使用了催化剂 |
| B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 |
| D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡时容器内的压强为反应前的 倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断
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