常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”
、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。 |
I．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；原子半径最小的元素是 。
II．⑴ 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有x个电子，则A最外层有 个电子（用含x的式子表示）。
⑵ 处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（上或下）；B的原子半径比A ；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为 （用含x的式子表示）。
用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示： Na2O2 ；
（2）用电子式表示Na2S的形成过程：
（3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式 .
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是
（6）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 、其气态氢化物的分子空间构型为 。
在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH =+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。
| 反应时间t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
| c(A)/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH 1 =－90.1kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2 =－49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 3=－41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4=－24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响 。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物的水蒸气)的热化学方程式为 。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
下表为部分短周期主族元素的相关信息。
| 元素 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（4）已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
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