将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH) = mL
(3)图像中A点的意义是 
A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
| A |
B |
D |
E |
|
| 化合价 |
-4 |
-2 |
-3 |
-2 |
| 电负性 |
2.5 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
（1）基态Fe原子的电子排布式为。
（2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）。
（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为。（用元素符号表示）
（5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。
①HAD分子中A元素的杂化类型为，D元素的化合价为。
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：。
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；
（2）SO2分子的空间构型为；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；
| A．配位键 | B．极性键 | C．离子键 | D．非极性键 |
E．氢键 F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为。
根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________( )
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请回答下列问题：
（1）写出A、B、两种元素的符号：A ，B。
（2）B位于周期表中第周期第族。
（3）C的氢化物的电子式为；
（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于（填“离子”、“共价”）化合物。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为________________。
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
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