我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
| pH |
６.５～８.５ |
| Ca2+、Mg2+总浓度 |
＜0.0045mol·L－1 |
| 细菌总数 |
＜100个／mL |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水
曝气池
一级沉降池
二级沉降池
过滤池自来水
（1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________
（2）气体A的作用是。这种作用是基于(气体A和水反应的产物具有__________性。
（3）下列物质中可以作为气体A的代用品_________（填写编号）。
①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
| 容器编号 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡的时间/min |
达到平衡时体系能量的变化/kJ |
||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
650 |
1 |
2 |
0．4 |
0．4 |
5 |
16．4 |
| ② |
650 |
2 |
4 |
|
|
t1 |
Q1 |
| ③ |
900 |
2 |
4 |
1．6 |
1．6 |
t2 |
Q2 |
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率
=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
(l)图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=_______（用含
、
的代数式表示）。
(2)已知热化学方程式：H2(g) +
O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，该反应的活化能为167． 4kJ/mol，则其逆反应的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________。
.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D―→溶液＋气体 ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀 ④A＋B―→溶液＋沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：
① ；
② 。
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）
| A．C+H2O=CO+H2 | B．CaO+H2O=Ca(OH)2 |
| C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 | D．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。
粤公网安备 44130202000953号