根据碘与氢气反应的热化学方程式:
H2(g)+I 2(g)2H I(g)ΔH=–26.48kJ·mol-1①
H2(g)+I 2(s) 2H I(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1②
下列判断正确的是( )
A.向254g I 2(g)中通入2gH2(g),反应放出26.48kJ的热量 |
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 |
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
H2(g)+I 2(g)2H I(g)ΔH=–26.48kJ·mol-1①
H2(g)+I 2(s) 2H I(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1②
下列判断正确的是( )
A.向254g I 2(g)中通入2gH2(g),反应放出26.48kJ的热量 |
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 |
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |