已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D
与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．B、D可形成化合物D2B3
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
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已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．加入适量CaO固体 | D．加入适量Na2CO3固体 |
从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
| A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 |
| B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 |
| C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水 |
| D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 |
有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是
| A．原子半径大小为：Y>Z>X |
| B．Y与Z形成化合物是离子化合物 |
| C．若Y为金属元素，则X为金属元素 |
| D．若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性 |
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57．3 kJ·mol－1，1/2H2SO4(浓，aq)＋aOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是
| A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57．3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
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