今有两种溶液A、B，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。
(8分)分类法是一种重要的学习方法。
(1)请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是 ，属于电解质的是 (均填序号)。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。
甲．CaO、Na2O、CO2、CuO 乙．NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn 丁．CO、H2、SO2、HCl
甲 ；乙 ；丙 ；丁 。
(7分)化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。
(1)明矾 ；水晶的主要成分是 ；漂白粉的有效成分是 (均填化学式)。
(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用离子方程式表示)。
(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4
H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-) 0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
(9分)(1)已知：N
N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式 ；
该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为 。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较， (填化学式)的物质的量增加。
(12分)
(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为 。
电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的 (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后， (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为 (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重( ) g。
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