下列说法正确的是
| A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃 |
| B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源 |
| C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜 |
| D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 |
| C．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH- |
| B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+ |
| C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+ |
下列关于反应热的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
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